Đáp án : A

P₁ : n_{e trao đổi} = n_NO2 = 0,47 mol

P₂ : n_{e trao đổi} = n_Cl2 .2 => n_{Cl2 pứ} = 0,235 mol

=> m_KL = m_muối – m_{Cl2 pứ} = 11,19g

=> m = 2.11,19 = 22,38g

QT cho e: Xét với ½ khối lượng hỗn hợp

Mg→ Mg²⁺+ 2e  (1)

x                  2x mol

Al→ Al³⁺+ 3e  (2)

y                 3y mol

Cu→ Cu²⁺+ 2e  (3)

z                 2z mol

→n_{e cho}= 2x+ 3y+2z mol

QT nhận e:

-Phần 1: n_NO2=0,47 mol

N⁺⁵+ 1e→ NO₂

         0,47  0,47 mol

Theo ĐL bảo toàn e: n_{e cho}= 2x+ 3y+2z = n_{e nhận}= 0,47

-Phần 2:

Cl₂+ 2e→ 2Cl^-

         0,47  0,47

Theo ĐL bảo toàn e: n_{e cho}= 2x+ 3y+2z = n_{e nhận}= 0,47

m_{muối clorua}= m_{kim loại}+ m_Cl-= m_{kim loại}+ 0,47.35,5=27,875 → m_{kim loại}=11,19 gam → m= 11,19.2=22,38 gam

Ta có: 56n_Fe + 27n_Al = 8,3 (1)

\(n_{SO_2}=\dfrac{7,427}{24,79}=0,3\left(mol\right)\)

Theo ĐLBT e, có: 3n_Fe + 3n_Al = 2n_SO2 = 0,6 (2)

Từ (1) và (2) ⇒ n_Fe = n_Al = 0,1 (mol)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{8,3}.100\%\approx67,47\%\\\%m_{Al}\approx32,53\%\end{matrix}\right.\)

\(n_{SO_2}=\dfrac{13,644}{22,4}=0,61\left(mol\right)\)

Đặt n _Fe = x (mol) =>\(m_{Fe}=56x\)

Vì m _Fe = m_Mg => \(n_{Mg}=\dfrac{56x}{24}=\dfrac{7}{3}x\)

n_Al = y(mol)

=> 56x + 56x + 27y = 16,14 (1)

\(Fe\rightarrow Fe^{3+}+3e\)                                       \(S^{+6}+2e\rightarrow S^{+4}\)

\(Mg\rightarrow Mg^{2+}+2e\)

\(Al\rightarrow Al^{3+}+3e\)

Bảo toàn e : 3x + \(\dfrac{7}{3}.2x\) + 3y = 0,61.2 (2)

Từ (1), (2) => x=0,12 ; y=0,1

=> m_Fe =m_Mg=0,12.56 = 6,72(g)

m _Al = 0,1.27=2,7(g)

Gọi $n_{Fe} = a ; n_{Mg} = b; n_{Al} = c$

Ta có : 

$24b = 56a(1)$
$56a + 24b + 27c = 16,14(2)$

$n_{SO_2} = 0,61(mol)$
Bảo toàn electron : $3n_{Fe} + 2n_{Mg} + 3n_{Al} = 2n_{SO_2}$
$\Rightarrow 3a + 2b + 3c = 0,61.2(3)$

Từ (1)(2)(3) suy ra a = 0,12 ; b = 0,28 ; c = 0,1

$m_{Fe} = m_{Mg} = 0,12.56 = 6,72(gam)$

$m_{Al} = 0,1.27 = 2,7(gam)$

Đáp án A

Đáp án A

Gọi số mol các kim loại là Al: a mol; Fe: b mol.

Ta có:

Sơ đồ phản ứng:

Các quá trình nhường, nhận electron:

help